氧化還原反應平衡技巧和技術，已經為大家整理好了，讓我們來看看平衡氧化還原反應的八個技巧，供大家學習高中化學氧化還原反應部分時參考，同時，我們將為您提供氧化還原反應相關的例子供您參考，快來學習吧！

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一、氧化還原反應概念之間的關系

1、反應類型：

氧化反應：物質中所含元素的化合價增加的反應。

還原反應：物質中所含元素的化合價降低的反應。

氧化還原反應：存在增加和減少元素化合價的反應。

2、反應物：

氧化劑：在反應中獲得電子的物質

還原劑：反應過程中失去電子的物質

3、產品：

氧化產物：失去電子被氧化后得到的產物

還原產物：電子被還原后得到的產物

4、材料特性：

氧化性：氧化劑表現出的電子獲取特性

還原性：還原劑表現出的失電子特性

5、各個概念之間的關系如下圖

【例1】下列變化過程中屬于還原反應的是（ ）

A.HCl→MgCl2

乙.鈉→鈉+

C.一氧化碳→二氧化碳

D.Fe3+→Fe

【例2】下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

乙.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl

回答：【例1】D；【例2】C

二、常見氧化劑和還原劑

1、物質在反應中充當氧化劑還是還原劑，主要取決于元素的化合價。

(1)當該元素處于最高價格時，它的原子只能接受電子，因此，該元素只能充當氧化劑，例如，Mn的價格為+7，S的價格為+6

(2)當元素處于中間價態(tài)時，其原子隨反應條件而變化，可以獲得電子，會失去電子，因此，該元素可以充當氧化劑，也可用作還原劑，例如價格為0的S和價格為+4的S

(3) 當該元素處于最低價格時，它的原子只能失去電子，因此，該元素只能作為還原劑，例如，S的價格為-2

2、重要氧化劑

(1)活性非金屬元素，比如F2、氯氣、溴2、氧氣等。

(2)元素高價時的氧化物、高價含氧酸、高價含氧酸鹽等，如二氧化錳，二氧化氮；濃硫酸，硝酸；高錳酸鉀，氯化鉀，三氯化鐵等。

(3) 過氧化物，如Na2O2，雙氧水等。

3、重要還原劑

(1)金屬元素，比如娜，K，鋅，鐵等人。

(2)某些非金屬元素，比如H2，C，斯等人。

(3)元素處于低價時的氧化物，如一氧化碳，二氧化硫等。

(4)元素處于低價時的酸，如HCl（濃），氫溴酸，你好，硫化氫等。

(5)元素處于低價時的鹽，如Na2SO3，硫酸亞鐵等。

三、如何表達電子轉移

電子傳遞的表達方法有雙線橋法和單線橋法：

1、雙線橋接法

要點：

(1) 箭頭從反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中化合價發(fā)生變化的相同元素。（增加、降低每個箭頭，經過方程中間的等號）

(2)電子轉移次數：化學價增加、失去電子；化學價態(tài)降低、獲取電子?；蟽r變化 元素的原子數 m×每個原子獲得（或失去）的電子數 ne-,即m×ne-。喜歡：

2、單線橋接法

要點：

(1)線橋從反應物中價態(tài)升高的元素開始，指向反應物中價態(tài)較低的元素，箭頭所指的是氧化劑中價態(tài)還原型的元素，箭頭只不過是“=”

(2) 表示網上橋上傳輸的電子總數，未書面損益。喜歡：

四、氧化還原反應的反應規(guī)則

1、化合價定律

相同元素，在其最高價態(tài)下，它僅具有氧化性。僅當處于最低價態(tài)時才可還原。在中間價態(tài)時，具有氧化性和還原性。

【例】下列顆粒不具有還原性的是（ ）

A.K

乙.鐵2+

C.S2-

D.鈉+

回答：D

2、比例失調和集權法則

價態(tài)定律回歸中心：當同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，化合價的變化“只會更接近，可相交的，“不要穿越”。

3、反應順序

在具有相似濃度的溶液中：

(1) 還含有濃縮還原劑時，添加氧化劑后，強還原性物質優(yōu)先被氧化。

(2)同時含有濃氧化劑時，添加還原劑后，強氧化性物質優(yōu)先被還原。

4、守恒定律

在任何氧化還原反應中：復合價格上漲總數=復合價格下跌總數，還原劑失去的電子總數=氧化劑獲得的電子總數。并且反應前后的電荷數相等。

[例] 已知 3 SO32- 正好還原 2 ClO4-，而SO32-被氧化成SO42-，則還原產物中X元素的化合價為( )

A.+1

B．

C

D

回答：D

五、氧化還原強度判斷規(guī)則

1、根據氧化還原反應方程式判斷

氧化性：氧化劑 > 氧化產物

還原性：還原劑 > 還原產品

可以概括為：比什么性別，您要找什么代理，產品比代理弱。

2、根據金屬活性順序判斷

K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性從左到右逐漸減弱，相應離子的氧化性逐漸增強

3、根據反應條件和反應的嚴重程度

所需反應條件越低，反應越嚴重，相應物質的氧化性或還原性越強。

4、按氧化還原反應的程度

同等條件下：

(1)不同的氧化劑作用于同一種還原劑，高價態(tài)氧化產物具有強氧化性。

(2)不同還原劑作用于同一氧化劑，價態(tài)較低的還原產物具有很強的還原性。

六、配平氧化還原反應方程

1、三個原則：獲得和失去電子守恒定律，原子守恒定律，電荷守恒定律

2、一般方法：組合漲跌價法與最小公倍數法相結合

3、修剪技巧：

(1)正向平衡法：從氧化劑和還原劑的平衡開始。

適用范圍：分子間氧化還原反應，涉及所有元素的氧化還原反應，產品中的物質既有氧化物又有還原產物。

(2)逆平衡法：開始使用氧化還原產品進行平衡。

適用范圍：自氧化還原反應，部分反應物被氧化或還原

(3)整體修整：當化合物中存在某種元素的多個原子或原子團（主要存在于有機反應平衡中）時，可以將其視為一個整體，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，整體報價。

(4) 缺失項目平衡法

如果給定的化學方程式中有未寫下來的反應物或產物，修剪時，如果空缺物質沒有獲得或失去電子，只需提供酸即可進行反應、根據、中性環(huán)境，您可以首先平衡化合價上升或下降的元素，最后，根據電荷守恒和原子守恒確定缺失物質，修剪。

【例】BiO3－＋Mn2＋＋ =Bi3＋＋MnO4－＋H2O

分析：首先，根據化學價的增減平衡具有可變價格元素的相關物質：

5BiO3－＋2 Mn2＋＋ =5Bi3＋＋2 MnO4－＋H2O

根據氧原子守恒定律，可以確定H2O的系數為7，根據質量守恒定律和電荷守恒定律，可以確定反應物缺少的是氫離子H+

(5)其他平衡方法

①奇偶平衡法

該方法適用于化學方程式兩邊多次出現某種元素的情況，并且兩邊元素的原子總數為奇數和偶數，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

該方程從最常出現的氧原子開始平衡。

O2中有2個氧原子，不管化學式前的系數是多少，氧原子總數應為偶數。因此，右邊H2O的系數應賦值為2（如果導出了其他分子系數并出現分數，則可以賦值為4），由此我們可以推導出2之前的C2H2，公式變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，可見CO2之前的系數應該是4，最終元素O2為5，將破折號更改為等號，寫下條件就可以了：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

② 觀察方法平衡

有時，方程式中會出現具有更復雜化學式的物質，我們可以使用這個復雜的分子來推導其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

Fe3O4的化學式比較復雜，明顯地，Fe3O4中的Fe來自元素Fe，O來自H2O，那么 Fe 前面是 3，H2O 前面有 4，公式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此可見H2系數為4，陳述條件，只需將短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

③歸一化法

找到化學方程式中的關鍵化學式，將其化學式前的測量編號設置為1，然后根據關鍵化學式平衡其他化學式之前的化學計量數。如果測量數字顯示為分數，然后將每個測量數字乘以相同的整數，將分數轉換為整數，這種平衡方法首先確定關鍵化學式的測量數為1，歸一化法。

實踐：選擇成分最復雜的化學式，設其系數為1，然后依次推斷。

七、與氧化還原反應相關的計算（示例，不少于2個例子）

1、計算依據：氧化劑獲得的電子總數等于還原劑失去的電子總數。

2、計算公式：氧化劑的量×變價元素原子數×價數變化量等＝還原劑的量×變價元素原子數×價數變化量。

【實施例1】ClO2是一種高效消毒劑、二次污染低的水處理劑，ClO2 可以在實驗室中通過以下反應產生：反應方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==加熱==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A

B．

C

D

回答：A

解析：由反應方程式我們知道：KClO3中Cl元素的價態(tài)由+5→+4變化，H2C2O4中碳元素的價態(tài)由+3→+4變化，因此KClO3得到電子，是一種氧化劑，還原得到還原產物ClO2,1molKClO3參與反應并轉移1mol電子；H2C2O4 是還原劑，被氧化，因此選項A正確。

【例2】更改11.2g Mg和Cu的混合物完全溶解在足夠的硝酸中，收集反應產生的氣體X，然后向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，生產 21.4克沉淀，根據題意，推斷氣體X的成分可能是（ ）

A.0.3mol NO2 和 0.3摩爾一氧化氮

乙.0.2mol NO2 和 0.1molN2O4

C.0.1摩爾一氧化氮、0.2mol NO2 和 0.05mol N2O4

D.0.6摩爾一氧化氮

回答：C

解析：根據鎂、銅的變化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e－、Cu～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2～2e-增加的質量即為OH-的質量，傳遞電子的物質的量等于OH-物質的量，則有 n(OH-)=21.4克-11.2g/17g·mol-1＝0.6摩爾，因此，反應中轉移的電子量也為0.6摩爾。

選項A 轉移電子的物質的量為0.3摩爾×1+0.3摩爾×3=1.2摩爾，不正確；選項B 轉移電子的物質的量為0.2摩爾×1+0.1摩爾×2=0.4摩爾，不正確；選項C 轉移電子的物質的量為0.1摩爾×3+0.2摩爾×1+0.05摩爾×2＝0.6摩爾，正確的；選項D 轉移電子的物質的量為0.6摩爾×3=1.8摩爾，不正確.

【實施例3】足量的銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、氧化亞氮、NO混合氣體，這些氣體與 1.將68LO2（標準狀態(tài)）混合并倒入水中，所有氣體完全被水吸收形成硝酸。若向得到的硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液，直至Cu2+完全沉淀，則消耗的NaOH溶液的體積為( )

A.60毫升

乙.45毫升

C.30毫升

D.15毫升

回答：A

解析：這題是氧化還原反應中的連續(xù)反應，對于此類問題，僅考慮整個計算過程中元素價態(tài)的變化，整個過程相當于Cu失去電子，O2 得到電子。Cu價增加2，O 的化合價減少了 2,但：

n（銅）×1×（2-0）=n（O2）×2×[0-（-2）]

得 n(Cu)=0.15摩爾

根據化學式Cu(NO3)2，可見n(NO3-)=0.15摩爾×2。但加入NaOH溶液后，NO3-最終與Na+結合，所以 n(Na+)=n(NO3-)=0.3摩爾，則所需5mol/L NaOH溶液體積為60mL。